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銅的氧化態(tài)有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態(tài)。+3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)₂可通過氣相反應再用基質(zhì)隔離方法檢測到。
銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：
Cu+2N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NO
金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶于非氧化性酸，如：
銅可溶于氯酸或經(jīng)過酸化的氯酸鹽：
3Cu + 6H⁺+ ClO³⁻== 3Cu²⁺+ Cl ⁻+3H₂O
存在較濃的氯離子時發(fā)生配位反應：
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2 HCl == 2Cu(I)   (S=C(NH₂)₂)₃Cl + H₂)
銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：
7Cu + 2TcO⁴⁻+ 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺+8H₂O
銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應：
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂
加熱時，濃硫酸可以與銅反應，生成高價金屬硫酸鹽{CuSO₄}，本身一般被還原成二氧化硫。
Cu+2H₂SO₄(濃)====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O